Question

已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

Answer 1