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    【题目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

    A. 吸收29.2kJ热量 B. 放出29.2kJ热量 C. 放出7.3kJ热量 D. 吸收7.3kJ热量

    【答案】D

    【解析】

    根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　　)

    ①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度

    A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

    （1）C中试剂是____________。

    （2）下列说法不正确的是______________。

    A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

    B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

    C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

    D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

    （3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    溶液开始变蓝时间（min）

    0.1mol·L-1

    KI溶液

    H2O

    0.01mol·L-1

    X溶液

    0.1mol·L-1

    双氧水

    0.1mol·L-1

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    0

    10.0

    10.0

    40.0

    无

    t

    5

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

    回答下列问题：

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

    实验2中m= ，n= 。

    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

    （3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

    Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

    则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

    A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。

    回答下列问题：

    （1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

    （2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________ 。

    （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤ （用离子符号表示）。

    （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________ ；W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
    A.NH4NO3
    B.NaCl
    C.H2SO4
    D.H2O

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