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1.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠完全反应,过氧化钠增质量加了n g,且n>m,符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO(  )
A.①②③B.C.D.①②③④

分析 由2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2n时m=n,若n>m,则不符合(CO)m•(H2n,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,n>m,则不符合(CO)m•(H2n
①②③均符合(CO)m•(H2n,④HCOOCH3化学式改写为(CO)2•(H22符合(CO)m•(H2n
⑤CH3CHO化学式改写为(CO)2•(H22.C,燃烧后与足量的过氧化钠完全反应,过氧化钠增质量加了n g,且n>m,
故选B.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握过氧化钠增重的实质、化学式的变形为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意过氧化钠的性质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,与水反应的化学方程式为:4Na2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH.电解制备 Na2FeO4 装置示意图如图1.

(1)a是电源的负极(填“正”或“负”).电解时,石墨电极附近溶液的碱性增强(填“增强”、“减弱”或“不变”).
(2)铁电极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.
(3)维持一定的电流强度和电解温度,NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图2(电解液体积相同情况下进行实验).
①电解3.0h内,随NaOH起始浓度增大,Na2FeO4浓度变化趋势是增大 (填“增大”、“不变”或“减小”).
②当NaOH起始浓度为16mol•L-1,1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 点与B 点相比,n[Fe(OH)3]:A<  B (填“>”、“=”或“<”)
(4)提纯电解所得Na2FeO4,采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用C 溶液(填标号)和异丙醇.
A.Fe(NO33B.NH4ClC.CH3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4
己知 2H2(g)+O2(g)═2H2O (1)△H=akJ•mol-1
NaCl(aq)+H2O(1)═NaClO(aq)+H2(g)△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)═4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq)△H=c kJ•mol-1
反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.
C.D.

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9.下列物质中,既能发生消去反应又能被氧化成醛的是(  )
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OH
C.D.

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16.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E

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6.用图所示装置进行下列各组实验,具体操作如下:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )

选项①中物质②中物质预测的实验现象
A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红
A.AB.BC.CD.D

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13.下列有关有机物的说法正确的是(  )
A.日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都可以通过加聚反应得到
B.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
C.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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10.过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快.为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(  )①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的NaNO3固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol/L的盐酸.
A.①⑥⑦B.①⑤C.③⑧D.③⑥⑧

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11.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子与氯化铝分子互为等电子体,都是非极性分子
D.氯化硼的熔沸点与氯硼键的键能大小有关

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