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    精英家教网用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C、平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D、平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2
    分析：A、根据反应为放热反应，温度越高，一氧化碳的转化率越低判断温度大小；再根据温度越高，化学平衡常数越小，判断各点的平衡常数关系；
    B、根据温度、压强对化学反应速率的影响判断a和c、b和d的反应速率大小；
    C、根据一氧化碳的转化率越高，混合气体的物质的量越小，平均摩尔质量越大分析a和c、b和d的平均摩尔质量关系；
    D、由于加入的一氧化碳和氢气的物质的量关系不知，无法判断达到平衡时a点一氧化碳和氢气的物质的量关系．
    解答：解：A、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图象知，T1＜T2＜T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1＜T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故A正确；
    B、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故B错误；
    C、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，一氧化碳的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C错误；
    D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故D错误；
    关系A．
    点评：本题考查了温度、压强对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关判断和计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

    已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

    ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为            。

       （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是            。

    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是           。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

             ① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；

             ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；

     ③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=           。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为      极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。

    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                      。

    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       

    A．起始时n（H2）为1．7mol   

    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态   

    C．4分钟时，改变的条件是升高温度

    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）

    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        

    ③在3min时该反应的平衡常数K=       （计算结果）

    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   

    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                     。

    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。

    M电极的材料是                ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

    已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

    ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为            。

       （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为            （填序号），其原因是            。

    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是           。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

             ① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为             ；

             ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为             ；

     ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                          。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=            。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为       极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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