Question

下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）

• A、能说明非金属性Cl＞C：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B、能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C、已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ
• D、能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．最高价含氧酸酸性越强，对应元素非金属性越强；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．依据中和热的定义解答；
D．依据盐类水解规律解答．

解答： 解：A．盐酸不是含氧酸，2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O不能说明非金属性Cl＞C，故A选；
B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反应中双氧水为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，所以氧化性H₂O₂＞Fe³⁺，故B不选；
C．依据中和热的定义，可知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ，故C不选；
D．醋酸根离子能够水解，可知醋酸为弱酸，为弱电解质，故D不选；
故选：A．

点评：本题为综合题，考查了非金属性强弱的判断依据，氧化性强弱的判断，中和热的定义，盐类水解的规律，题目难度不大，依据相关知识即可解答．