Question

室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是（　　）

A、若pH＜7，则c （CH₃COO ^-）＞c（Na ⁺）＞c（ H ⁺ ）＞c （OH ^-）

B、若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c（ 酸）＞c（碱）

C、若pH＞7，且V（酸）=V（碱），则c（ 酸）＜c（碱）

D、无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

Answer 1

分析：A．如果pH＜7，则溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），溶液为NaAc、HAc的混合溶液，溶液中HAc浓度可能远远大于NaAc的浓度，根据溶液中的溶质判断离子浓度大小；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，要使醋酸钠溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
C．若pH＞7，混合后为NaAc溶液，或NaAc、HAc的混合溶液，或NaAC、NaOH的混合溶液；
D．依据溶液中存在的微粒分析判断．

解答：解：A．如果pH＜7，溶液为NaAc、HAc的混合溶液，如果醋酸的浓度远远大于醋酸钠浓度，则溶液中c （H⁺）＞c（Na⁺），故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，要使醋酸钠溶液呈中性，则酸应该稍微过量，酸和碱的体积相等，V（酸）=V（碱），则c（ 酸）＞c（碱），故B正确；
C．如果V（酸）=V（碱），则c（ 酸）=c（碱），则两者混合时恰好反应生成醋酸钠，溶液的pH＞7，故C错误；
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH、H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确强弱电解质的性质是解本题关键，难度较大．