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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．熵值增大的反应都能自发进行
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

    分析 A、反应自发进行的判断依据为△G=△H-T•△S；
    B、反应自发进行的判断依据为△G=△H-T•△S；
    C．根据△G=△H-T•△S判断；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．

    解答 解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：△G=△H-△ST＜0．
    A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
    B、△H＞0，△S＞0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误；
    C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的反应，故C正确；
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体．
    ③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全计算得c（Fe3+）=1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知0.3mol C在0.2mol O2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A．-Y kJ/molB．-（5X-0.5Y）kJ/molC．-（10X-Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．
    请回答：
    （1）D的元素符号为Si．
    （2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．
    两次每次取200.00mL进行实验．
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．
    请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-．
    ②B的简单离子是否存在？存在；若存在，浓度至少为0.6mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A（   ）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：
    （1）C→E的反应类型为加成反应．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%．
    （3）F的名称为乙酸乙酯
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：．
    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）
    A．50℃时A物质的溶解度最大
    B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
    C．50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
    D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液溶质质量分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
    B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
    C．简单离子半径的大小顺序：r（X-）＜r（Y+）
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：
    （1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移．
    （2）被氧化的HCl的物质的量多少？
    （3）电子转移物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2

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