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    9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是阴极，氧化银是阳极
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

    分析 原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应式判断电解质的物质的量是否变化．

    解答 解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故A错误；
    B、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
    C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
    D、根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氢氧根离子在电池反应式中不参加，所以电解质的物质的量保持不变，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要配制0.1 mol•L-1NaOH溶液500 mL，回答下列问题
    （1）如同所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是B（填序号）．配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （填仪器名称）．
    （2）下列有关容量瓶用法的表述中正确的是A（填序号）
    A．使用前需要检查玻璃塞处是否漏液
    B．洗净后需烘干备用
    C．直接加人氢氧化钠固体加水溶解
    （3）配制该氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体2.0g
    （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
    B．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．NH4Cl的电子式：
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
    C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用
    D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）C所含官能团的名称：醛基，①的反应类型为：加成反应．
    （2）E的结构简式为：CH3COOCH2CH3．
    （3）B到C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）E到F的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，反应类型为水解反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
    （3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
    （4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
    （5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na2CO3、Na2O；共价化合物CO、CO2．（各举两例，填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．印泥火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口手机纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.004（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    （3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC．（可多选）．
    A．耗氧量减少                B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少          D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
    A．橡胶的硫化               B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产          D．过磷酸钙的制备
    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
    或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
    A．甲苯与氢气可以发生加成反应B．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯

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