练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

     

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

     

    A

    【解析】

    试题分析：①Al(OH)3是两性物质，既能与强酸反应，也能与强碱发生反应，正确；②SiO2是酸性氧化物，只能与KOH发生反应，而不能与稀盐酸反应，错误；③N2与氧气在放电时能够发生反应产生NO，也能与H2在高温、高压、催化剂时合成氨气，但是在常温下不能反应，错误；④Cu与FeCl3溶液反应产生CuCl2、FeCl2；Cu与浓硝酸发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，正确。Y既能与X反应又能与Z反应的是①③，选项是A。

    考点：考查物质的化学性质的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
    B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
    C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知某温度下：

    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

    反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。

    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度

    C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，不正确的是

    A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

    B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

    D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

    ③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

    的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

     

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。

    c)_____ ___ 。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1 的CO，反应①于900℃

    达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

    d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

    e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

    若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：

    ① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）

    （2）发生器中鼓入空气的作用是： 。

    （3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。

    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

    a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

    Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

    KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

    再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

    ____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

    （2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．单质的还原性：Y＞Z

    B．原子半径：Y＜Z＜W

    C．气态氢化物的稳定性：X＜W

    D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

    （2）装置E中的现象是 。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

    （4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤I中通入Cl2的作用是 。

    ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）装置C的作用是                        

    （2） 若要从FeSO4溶液获得FeSO4?7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤： 、      、过滤、洗涤、自然干燥。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案