Question

15．用铂作电极电解CuSO₄溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（　　）

• A． 64g
• B． 48g
• C． 32g
• D． 16g

Answer 1

分析 用Pt电极电解CuSO₄混合溶液，若两极均得到标况下11.2L气体，溶液中阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，则阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子守恒计算．

解答 解：n（O₂）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由阳极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，转移电子为0.5mol×4=2mol，由电子守恒可知阴极上转移2mol电子，由2H⁺+2e^-=H₂↑可知生成0.5mol气体转移1mol电子，由Cu²⁺+2e^-=Cu可知，该反应转移的电子为2mol-1mol=1mol，生成Cu为$\frac{1mol}{2}$×64g/mol=32g，
故选C．

点评 本题考查电解的计算，为高频考点，把握发生的电极反应、离子放电顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．