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    【题目】下列关于电子式的表述正确的是（ ）

    A.HClO的电子式为

    B.SCl2的电子式为

    C.用电子式表示HCl的形成过程为

    D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为

    【答案】D

    【解析】

    A．HClO是共价化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故HClO电子式应为，故A错误；

    B．硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其正确的电子式应为，故B错误；

    C．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误；

    D．SCN中S、C.N原子都达到8电子结构，其电子式为，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

    B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

    D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

    实验序号

    I

    II

    III

    盐酸体积(mL)

    100.0

    100.0

    100.0

    样品质量/g

    9.2

    15.7

    27.6

    CO2体积/L (标准状况)

    2.24

    3.36

    3.36

    (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1

    (2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。

    (1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为________________，

    (2)元素的原子得电子 能力：Q________________W(填“强于”或“弱于”)。

    (3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是

    A. 化合物中含有离子键

    B. 五种元素中Q的金属性最强

    C. 气态氢化物的稳定性：

    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

    已知：

    请按要求回答下列问题：

    (1)GMA的分子式______________________；B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。

    (2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有______________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。反应⑧：______________________。

    (4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：____________________________。

    ①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解

    (5)已知： { 2 }。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。

    A. 的数量级为

    B. 点对应的溶液为不饱和溶液

    C. 所用溶液的浓度为

    D. 平衡常数为，反应趋于完全

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    【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

    Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

    (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。

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    准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

    (2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。

    (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。

    ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

    (4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

    (5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。

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