SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键 C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A． SO₄^2-的电子式为 B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定 D．S₂O₈^2-有强氧化性

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为

[Ar]3d²4s²

．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

分子

晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

MgO

，原因是

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

V形（折线形）

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

2：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。

（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ▲ 。

A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为 ▲ ，分子的空间构型为 ▲ 。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

（A）(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        。
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   。
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ，分子的空间构型为      ▲ 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     。