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可逆反应:2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②体积可变的容器中压强不再变化的状态
③体积可变的容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④体积不变的容器中混合气体的颜色不再改变的状态
⑤体积不变的容器中混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态.
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③④D、①④⑤
考点:化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析.
解答: 解:①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2,说明反应v=v,达到平衡状态,故①正确;
②体积可变的容器中压强始终不变,所以不能根据压强来判断平衡状态,故②错误;
③反应后气体的物质的量增大,混合气体的质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量逐渐减小,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时即是平衡状态,故③正确;
④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故④正确;
⑤体积不变的容器中,气体的体积不变,气体的质量守恒,所以混合气体的密度始终不变,所以不能根据密度来判断平衡状态,故⑤错误;
⑥反应速率之比等于各物质的计量数比始终成立,所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态不一定是平衡状态,故⑥错误;
所以正确的有①③④.
故选:C.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为
 

(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:
 

(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式:
 

(4)该微粒处于第三周期且其离子半径为该周期所有元素离子半径最小的一个,其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C、Na+、OH-、NO3-、HCO3-
D、K+、Cu2+、CH3COO-、NO3-

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下列说法不正确的是(  )
A、假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论
B、化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D、探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项 目的 分离方法 原理
A 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 过滤 分散质微粒的大小不同
B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下列所列物质,贴错了包装标签的是(  )
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质是电解质的是(  )
A、稀硫酸B、熔融的氯化钠
C、酒精D、铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列,正确的是(  )
A、硫酸、纯碱、硫酸钙
B、氢硫酸、烧碱、胆矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠
D、磷酸、熟石灰、苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示.此电池工作时,下列叙述正确的是(  )
①镁为正极
②电子由铝片通过导线流向镁片
③该电池的内电路中,阳离子向负极迁移
④镁片上发生的反应为:Mg-2e-═Mg2+
⑤该装置能够将电能转化为化学能
⑥负极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
⑦正极发生还原反应,负极发生氧化反应
⑧Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出.
A、①②⑦⑧B、③④⑤⑥
C、①②⑥⑦D、②③⑤⑧

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