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【题目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为

A11.7g B5.85g C8g D15.5g

【答案】B

【解析】

试题分析:由于反应后得到的溶液是NaCl溶液,根据元素守恒可得n(NaCl)=n(HCl)= (100g×3.65%) ÷36.5g/mol=0.1mol,所以m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol = 5.85g .选项是B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液的pH大于7的是

ANH4Cl BAl2(SO4)3 CNaHCO3 DNa2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

请回答:

(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为

(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母ag填写): 导管A的作用是

(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是

(4)按(2)连接实验装置存在的缺陷是

(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为

集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

D.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e- =2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些量不再发生变化时,表明下述反应:

As+2BgCg+Dg已达到平衡状态:

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量

⑧当有1molB气体分子断键,同时有1/2molC气体分子断键

A.②③⑤⑥⑦⑧ B.①②③⑥⑦⑧ C.②③④⑤⑥⑧ D.①③④⑤⑦

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【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是______,X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中,最稳定的是____________

(3)元素W与Y同周期,其单质是良好的半导体材料;元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分,常温下非常稳定;W与Z能形成一种新型无机非金属材料.其化学式是________

(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是( )

A①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

Bab中铝元素的化合价相同

C中需要通入过量的氨气

D进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

D. 金刚石和足球烯是同素异形体,熔化只克服共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于传统硅酸盐产品的是(
A.玻璃
B.水泥
C.光导纤维
D.陶瓷

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