Question

6．欲使0.01mol/L的NaHCO₃溶液中，c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少，其方法是（　　）

• A． 通人CO₂气体
• B． 加入NaCl固体
• C． 加入NaOH固体
• D． 加入Ba（OH）₂固体

Answer 1

分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

解答 解：A．CO₂与水反应生成碳酸，c（H⁺）、c（HCO₃^-）增大，故A错误；
B．加入NaCl固体，对溶液中的溶质无影响，则c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）均不变，故B错误；
C．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故C错误；
D．Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以Ba（OH）₂固体，碳酸氢根离子转化为碳酸钡沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．