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    已知下列元素的原子半径为

    原子




    半径m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
      根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）
    A．m    B．m     C．m     D．m

    B

    解析试题分析：N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.02×10-10m < r(P) <1.17×10-10m，故B项正确。
    考点：本题考查原子半径变化规律。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2      c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是

    A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能与X形成不只一种化合物 
    C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组微粒中，属于同位素的是        
    A．O2、O3     B．Na2O、Na2O2   C．、   D．H、D、T

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．非金属性：Z<X<Y
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C．气态氢化物稳定性：Y<W
    D．四种元素中不可能有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		70
    		66
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+3、+5、-3
    		-2
    下列叙述正确的是
    A．X、Y元素的金属性  X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，
    Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(     )

    A．原子最外层电子数：Z＞X＞Y B．氢化物的稳定性：Z＞X
    C．离子半径：X2-＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )

    A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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