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    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是                                                                  。
    ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为                        。
    ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
                                                                                              
    ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是       __                                                                      
    ⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意               ；b、与SCN-反应使溶液变红的                    是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）
    (12分)⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 
    ⑵ 
    ⑶
    ⑷比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 
    ⑸a、加入氧化剂如氯气等必须少量 　　  b、不一定
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：
    物 质
    		开始沉淀时的pH
    		沉淀完全时的pH
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Mn(OH)2
    		8.3
    		9.8
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
    回答下列问题：
    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________  时，停止加入NaOH。
    （3）流程图中操作X是_______________。
    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）
    某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

    （1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
    Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
    比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           
                                                                       
                                                                       ；
    （2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
    ①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
    ②“倒吸”的原因是                                                    ；
    ③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
    （3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
    （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
     
    		向试管D中加入的试剂
    		能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一
    		 
    		 
    方法二
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    I．甲同学的方案如图所示：

    (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行      次。
    (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
    数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是            (填序号)。
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
    D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，
    称量得固体n g。
    (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  。
    (2)洗涤沉淀的操作要点是                        。
    (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是              ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                       ；
    （2）装置B的作用是                                        ；
    （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                     ；
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液
    d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰
    请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
    B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
    （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
    【实验探究】
    实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
    (1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    __                               (填序号)
    (2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
    请说明理由。答：                                                          
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
    实验小组
    		称取CuSO4
    的质量（g）
    		装置C增加
    的质量(g)
    		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积(mL)
    一
    		6.4
    		2.56
    		298.7
    二
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：_____________                                              ；
    二组：_                                                          。            
    (5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是
    A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束
    B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束
    C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
    D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠

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