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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：②＞①
    B．反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性
    D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

    分析 A、根据越弱越水解来分析pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的浓度，从而得出钠离子的浓度关系；
    B、△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
    C、明矾与氢氧化钡按照1：2反应时硫酸根离子刚好沉淀完全；
    D、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4无色．

    解答 解：A、由于对应的酸越弱，则盐越水解，故可知NaHCO3的水解程度大于CH3COOH，故pH相同的①CH3COONa溶液的浓度大于②NaHCO3溶液的浓度，则c（Na+）：①＞②，故A错误；
    B、反应不能自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故B正确；
    C、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，此时溶液中的溶质为KAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；
    D、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4无色，加热平衡正向移动，气体颜色变浅，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解的原理、化学平衡移动等和与量有关的方程式的书写，有一定难度，注意平时学习过程中的比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是SO2，相同温度和相同压强下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列叙述正确的是

    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

    C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．

    （1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
    写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
    （2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    ①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
    ②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    ③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
    所含离子检验方法
    K+取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
    NH4+取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）
    ②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（　　）
    A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
    D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
    A．用温度计小心搅拌                 
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯                   
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
    B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
    C．石墨和金刚石能量一样高
    D．金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
    B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个
    D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

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