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    16．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（　　）
    A．A在酸性条件下可以发生水解反应
    B．1mol　A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH
    C．A能和浓溴水发生加成和取代反应
    D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有酯基，在酸性条件下可以发生水解反应，故A正确；
    B．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基和酯基，1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故C正确；
    D．分子中含有羧基，与氢氧化铜发生中和反应，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、烯烃、酸的性质的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：
    ①2KOH+Cl2=KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
    （3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
    （4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140g•mol-1，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35g 甲与6g H2．工业上制乙的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是；比较热稳定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有BE（填字母编号）．
    A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是制冷或降温．
    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．请设计验证产物盐M的实验方案取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．难失去电子的原子，易形成阴离子
    B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键
    D．离子化合物中一定含金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．12B．24C．20D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
    （1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4种核素，最多可以组成6种水分子．
    （2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5NA个．
    （3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：818O2-．
    （4）周期表中位于第8纵行的铁（26Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
    （3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
    （4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）

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