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    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华
    B、溴蒸气被木炭吸附
    C、NaCl溶于水
    D、HI气体受热分解
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价键被破坏，说明共价化合物发生化学反应或共价化合物溶于水，据此分析解答．
    解答： 解：A．碘升华时只是物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏，故A错误；
    B．溴蒸气被木炭吸附发生物理变化，化学键未被破坏，故B错误；
    C．NaCl中钠离子和氯离子构成离子键，氯化钠溶于水破坏离子键，故C错误；
    D．HI中H原子和I原子之间存在共价键，HI气体受热分解时，共价键被破坏形成新的共价键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学键的判断及化学键是否被破坏的判断，明确化学键的概念及判断化学键是否被破坏是解本题关键，只有物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融时化学键才被破坏，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列仪器：①大试管 ②烧杯 ③圆底烧瓶 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精灯加热，但需要垫上石棉网的是（　　）
    A、②和③B、①②③
    C、②④⑤⑦D、②③⑤⑥⑦

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    在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（　　）
    A、氯化钾
    B、氯化钾和碘
    C、氯化钾和溴
    D、氯化钾和溴化钾

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    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A、硫元素的质量比为5：4
    B、分子数之比为1：1
    C、原子总数之比为4：3
    D、质量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大．现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要用960mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，现选用1000mL容量瓶进行配制，以下操作使配得溶液浓度偏低的是（　　）
    A、称取10.2g Na2CO3，配成1000mL溶液
    B、称取10.6g Na2CO3，配成1000mL溶液
    C、称量固体时，天平指针偏右
    D、定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学的研究领域是（　　）
    ①有机物的组成
    ②有机物的结构、性质
    ③有机合成
    ④有机物应用．
    A、①②③④B、①②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸
    B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
    D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-
    H+
    转换
    Cr2O72-
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    OH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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