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14.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B.和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-
C.中性溶液:Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D.c(H+)<c(OH-)的溶液:Na+、K+、SO42-、S2-

分析 A.pH=1的溶液,显酸性;
B.和Al反应能产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
C.离子之间相互促进水解;
D.c(H+)<c(OH-)的溶液,显碱性.

解答 解:A.pH=1的溶液,显酸性,MnO4-、S2O32-发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
B.和Al反应能产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在S2-,碱溶液中不能大量存在NH4+,故B不选;
C.Al3+、AlO2-促进水解生成沉淀,不能共存,故C不选;
D.c(H+)<c(OH-)的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应、复分解反应的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是(  )
A.31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5NA
B.标准状况下,2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
C.常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
D.常温下,向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气,当溶液PH=7时,溶液中NH4+的数目小于0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.某盐混合溶液中含有离子:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,则c(SO42-)=0.15mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)1mol Ba(OH)2中含有1 mol Ba2+,含有2NA 个OH-,2mol H2SO4的质量是192 g.
(2)相同物质的量的O2和O3,所含分子的数目之比为1:1,所含O的物质的量之比为2:3.
(3)18g H2O物质的量为1 mol,含2mol H,含1mol O,含原子共3mol,含电子共10mol,
(4)与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的物质的量是0.2 mol;
(5)含有0.4mol Al3+的Al2(SO43溶液中所含SO42-的物质的量是0.6 mol.
(6)在标准状况下,4g O2 体积为2.8L
(7)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为1:2,同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2:1,其中含有的氢原子数目比为3:1,若二者氢原子数相等,则它们的体积比2:3
(8)①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液,其物质的量浓度为0.2mol/L.
②若从中取出50mL溶液,其物质的量浓度为0.2 mol/L,溶质的质量为1.42g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1,则一个该原子的真实质量是(  )
A.$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gB.$\frac{1}{M}$ gC.M  gD.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$  g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等
D.标准状况下,1molH2的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.醋酸与烧碱溶液反应:H++OH-═H2O
C.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4
D.硫酸与氨水混合:H++NH3•H2O═NH4++H2O

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3.下列物质属于醇类的是(  )
A.B.C.D.

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4.将某一元弱酸(HA)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈中性,则此溶液中c(Na+)与c(A-)的大小关系为(  )
A.c(Na+)=c(A-B.c(Na+)<c(A-C.c(Na+)>c(A-D.无法确定

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