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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO2比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
    b．稀释ClO2以防止爆炸；
    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       。
    （4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
    （5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
    （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
    A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

    （1）4mol/L(1分)  溶液的密度（1分）
    （2）b（1分）
    （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）防止H2O2的分解（1分）
    （4）NaClO2在碱性溶液中比较稳定(2分)
    （5）否(1分) FeCl2可以跟NaClO2进一步发生氧化还原反应引进杂质离子（2分）
    （6）b、e、d(3分)  重结晶（1分）

    解析试题分析：因为ClO2容易爆炸，所以加入空气以稀释。
    考点：有关氯的的相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（    ）      

    A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    (2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
    (3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
    (4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
    （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
    a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
    b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
    （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

    ①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
    　
    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是        ；
    （2）加入适量锌粉的作用为        ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是        ；
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)2不能过量的原因是　    　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
    (1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
    (2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
    ①提出假设
    假设1：Cl-浓度对反应有影响；
    假设2：H+浓度对反应有影响；
    假设3： _____________________。
    ②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
    限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
    ②进行沉淀洗涤的方法是                      。
    ③SO2含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是               （填序号）。

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
    步骤⑤的目的是                                                                 。
    （4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                            。
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是             （填序号）。

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
    在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
    请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。

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