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    用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当产生?11.2 L氯气时(标准状况)，电子转移的数目是(    )

    A.0.5 mol              B.2 mol                C.3.01×1023            D.6.02×1023

     

    D

    解析：产生11.2 L Cl2(标准状况下)，即产生1 mol Cl原子，,转移1 mol电子即6.02×1023。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．
    （1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列有关氧化还原反应和物质的说法，不正确的是 

    [    ]

    A．氯气与氢氧化钠反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂

    B．用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应中盐酸是还原剂

    C．氯气中氯元素有强氧化性而无还原性

    D．碘化钠中的碘离子只有还原性而无氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
    （2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下:  2KMnO4 + 16HCl== 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O 

    （1) 此反的还原剂是：              ，反应电子转移的数目为：         

    （2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为          L

    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g?

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作正确的是


    1. A.
      将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    2. B.
      用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    3. C.
      制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    4. D.
      铜与浓硫酸反应时，可用蘸有氢氧化钠溶液的棉花放在导管口吸收气体

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