Question

11．下列叙述错误的是（　　）

• A． 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍已知：K_SP[Cd（OH）₂]=7.2×10^-15，K_SP[Co（OH）₂]=1.8×10^-15

Answer 1

分析 A、Fe³⁺易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe³⁺的水解，注意不能引入新的杂质；
B、pH相差2，氢离子浓度相差100倍；
C、CH₃COONa溶液水解显碱性，加入少量CH₃COOH溶液可以显酸性；
D、Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相等，据其Ksp的数值计算c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的比值．

解答 解：A、加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=1.0×10^-4.5，是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-6.5，是100倍的关系，故B正确；
C、CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH使溶液显中性时，c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-7，据电荷守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），因为加入的醋酸必须是少量的，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C正确；
D、$\frac{Ksp[Cd（OH）_{2}]}{Ksp[Co（OH）_{2}]}$=$\frac{[C{d}^{2+}]}{[C{o}^{2+}]}$=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-15}}$=4，所以常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了铁离子的水解、有关pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、沉淀的溶度积的计算，题目难度不大．