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    18．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （1）A装置还可用于制取O2气体（只填一种）．
    （2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48L．
    （3）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

    分析 （1）实验室制备氨气的原理是氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，所以该装置特点是加热固体制备气体的装置；
    （2）根据方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O结合n=$\frac{m}{M}$、v=nvm计算；
    （3）氨气易溶于水，密度比空气小；
    （4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （5）氨气与挥发的HCl会生成白烟氯化铵固体；
    （6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．

    解答 解：（1）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    故答案为：O2；
    （2）n（NH4Cl）═$\frac{m}{M}$=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根据反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：4.48；
    （3）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，
    故答案为：向下排空气法；
    （4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气遇水生成一水合氨，电离出的氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，
    故答案为：D；
    （5）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
    故答案为：有白烟生成；
    （6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，F倒扣的漏斗具有球形部分起缓冲作用，能防止倒吸，
    故答案为：F．

    点评 本题考查了氨气的性质分析应用．实验室制备方法，注意实验基本操作的理解应用和氨气性质的熟练掌握是解题关键，题目难度不大．

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