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    7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）
    A．光导纤维B．硅橡胶C．合成纤维D．黏合剂

    分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

    解答 解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不是有机物，故A正确；
    B．硅橡胶是有机合成材料，故B错误；
    C．合成纤维是有机合成材料，故C错误；
    D．黏合剂是有机合成材料，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查合成材料，题目难度不大，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
    （2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
    （3）写出F→G反应的化学方程式；
    （4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应    ③分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
    写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示装置：
    （1）该原电池装置中负极为锌，发生氧化反应；正极为铜，发生还原反应．
    （2）原电池将化学能转化为电能．
    （3）电子流向是从锌到铜，电流方向是从铜到锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（　　）
    A．PH由大到小的顺序：②＞③＞①B．水电离的C（H+）：③＞①＞②
    C．C（NH4+）：③＞①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    （2）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′变大．（变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
    ①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
    ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
    ④向烧杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
    （1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：②①④③．
    （2）在下图所示的仪器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）AC，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）烧杯、玻璃棒．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是100mL．
    （4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是（0.125-0.005V）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．少量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比较Fe2+、Cl-、Br-还原性强弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是（　　）
    A．SO2有还原性和酸性
    B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C．BaCl2有两性
    D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

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