Question

标准状况下，将5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是

1. A.
   反应完成后，O₂没有剩余
2. B.
   原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L
3. C.
   反应完成后，生成水的质量为9g
4. D.
   原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1 ：1

Answer 1

B
解析：
CO₂气体O的来源来自CO 和 O₂ ，而CO₂中的O是7.5×2=15，小于O₂的O，18×2=36，故反应完成后，O₂有剩余。CO₂气体7.50L，C的量是7.5。设CO,CH₄为X L，C₂H₄与C₂H₂为Y L ，列方程如下，X+Y=5.6（气体的总体积）X+2Y="7.5(" C的守恒 )，解得Y=1.9。B正确。故本题选B。