A. | 0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) | |
C. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
D. | 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)═2c(OH-)+c(CN-) |
分析 A.混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸,醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则:c(H+)>c(OH-)、c(Cl-)<c(CH3COO-);
B.pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,无法判断钠离子浓度;
C.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断;
D.根据物料守恒和电荷守恒分析解答.
解答 解:A.0.2mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合后,混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸,醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则:c(H+)>c(OH-)、c(Cl-)<c(CH3COO-),溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)>(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,氯离子浓度与氢离子浓度基本相等,而硝酸钠的浓度不知,无法判断c(Na+)、c(Cl-)的大小,故B错误;
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),所以得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红综色气体,溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+、Fe2+ | B. | Cu2+、Fe3+ | C. | Fe2+、Fe3+ | D. | Fe2+、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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