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10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)═2c(OH-)+c(CN-

分析 A.混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸,醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则:c(H+)>c(OH-)、c(Cl-)<c(CH3COO-);
B.pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,无法判断钠离子浓度;
C.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断;
D.根据物料守恒和电荷守恒分析解答.

解答 解:A.0.2mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合后,混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸,醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则:c(H+)>c(OH-)、c(Cl-)<c(CH3COO-),溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)>(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,氯离子浓度与氢离子浓度基本相等,而硝酸钠的浓度不知,无法判断c(Na+)、c(Cl-)的大小,故B错误;
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),所以得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质.
(1)该同学在实验前,依据Fe2+的还原性,填写了表格.
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红综色气体,溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验.
(2)向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红.该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的.为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究.
ⅰ打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液并无明显变化.
ⅱ打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应.ⅲ为与ⅰ中实验进行对照,更换丙丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同.
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②装置乙的作用是使NO2转化为NO;
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到.
(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.写出2个符合下列离子方程式的化学反应方程式
(1)Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知铜能溶于氯化铁溶液,其反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12.现向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉,完全溶解后,再加入m2 g铁粉,充分反应后得到m3 g固体.若m1>m3,则所得溶液中含有的金属阳离子是(  )
A.Cu2+、Fe2+B.Cu2+、Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe2+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为探究Fe(NO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同
(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2
I:【实验一】探究Fe(NO32热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液.现象:①溶液变红色②KMnO4溶液颜色无明显变化
(1)则Fe(NO32分解的化学方程式是4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2
II:【实验二】探究Fe(NO32热分解气体产物的性质.小组乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO32装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤…
(2)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到54mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽中取出,正放在试验台上
(3)丙同学取等质量Fe(NO32的在同样条件下热分解,用B装置收集气体产物,可收集到气体8mL.
III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
(4)小组丁同学取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32物质的量之比可能为A.
A.1:2:2        B.2:1:3        C.1:2:3       D.3:8:5
(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO32、Fe(NO33按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的铜粉,则最多可溶解铜粉质量为20.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为(  )
A.aB.2aC.18aD.360a

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO32,反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应.设固体混合物的总质量为480g,其中铜屑的质量分数为0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4•5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大、偏小、无影响”)
(2)酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起.
(3)从实验装置上看,反应的热化学方程式为(已知:温度差3℃,比热容C=4.18J•g-1•℃-1,溶液密度近似等于水的密度)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-50.16kJ/mol.
(4)如果量取NaOH溶液时俯视读数,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”),简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关.
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可逐渐溶解,该盐是(  )
A.KNO3B.ZnSO4C.KClD.FeSO4

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