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    12．下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）
    A．乙烯与乙炔B．乙烯与甲烷C．苯与直馏汽油D．苯与CCl4

    分析 烯烃、炔烃均使溴水褪色，而甲烷、苯、四氯化碳、直馏汽油（成分为饱和烃）均与溴水不反应，以此来解答．

    解答 解：A．均使溴水褪色，不能鉴别，故A不选；
    B．乙烯使溴水褪色，甲烷不能，可鉴别，故B选；
    C．均与溴水不反应，且分层现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．均与溴水不反应，苯与溴水分层后有机层在上层，而四氯化碳与溴水分层后有机层在下层，可鉴别，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及现象为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应及萃取现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
    C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（　　）
    A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源
    C．天然气是二级能源D．水能是二级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时称取Na2CO3的质量是212g．
    （3）现用98%、密度为1.8g•cm-3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
    ③稀释浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
    （4）误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    ②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    ①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）氨气在工农业生产中有重要应用．
    ①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH3的稳定性比PH3的强（填“强”或“弱”）．
    ②空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比为（　　）
    A．2：1B．3：2C．2：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请同答下列问题：
    （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
    （2）操作A是过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知
    ①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
    ②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） 
    （1）写出A的结构简式：．写出A中含氧官能团的名称：羟基
    （2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或．（不考虑环状结构）
    （3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CO2为V形的极性分子
    B．SO2与O3互为等电子体
    C．NaCl的晶格能高于KCl
    D．第一电离能由高到低的顺序为：F＞O＞N

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