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    在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4-被______，同时有______gH2S被______．
    2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
    S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
    MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
    该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
    80gS的物质的量为
    80g
    32g/mol
    =2.5mol，
    则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
    故答案为：10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可______．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
    HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）
    A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（　　）
    A．+3B．-3C．+2D．+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
    （3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
    Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
    ①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
    A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（　　）
    A．40gB．20gC．50gD．80g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为                   。
    是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2 = C（CH3）COOCH3。
    旧法合成它的反应是：
    （CH3）2C = O+HCN（CH3）2C（OH）CN
    （CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4  CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    新法合成它的反应是：
    CH3C ≡ CH + CO + CH3OH CH2= C（CH3）COOCH3
    （1）与旧法相比，新法的突出优点是（  ）
    A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质
    C．没有副产物，原子利用率高D．对设备腐蚀性小
    （2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是             。
    （原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）
    （3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式                               。

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