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    某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是____________________；

    （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________；

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________；

    （4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入____FeSO4·7H2O。

    练习册系列答案
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    除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

    编号

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烯

    SO2

    NaOH溶液

    洗气

    B

    乙炔

    H2S、PH3

    CuSO4溶液

    洗气

    C

    溴苯

    Br2

    苯

    分液

    D

    苯

    甲苯

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三毕业班联考（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：

    （1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/（kJ/mol）

    946

    463

    391

    496

    则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。

    0.01 mol/L 的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。

    氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

    Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三毕业班联考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

    A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

    B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大

    C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)

    D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高一下学期入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏学益校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质：

    ①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl 

    ⑤H2O2  ⑥Na2O  ⑦NH4Cl ⑧CO2

    （1）只由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)

    （2）只由极性键构成的物质是______

    （3）只由非极性键构成的物质_______________   

    （4）由极性键和非极性键构成的物质是_____________ 

    （5）由离子键和极性键构成的物质是___________

    （6）由离子键和非极性键构成的物质是______________

    （7）属于离子化合物的是___________________

    （8）属于共价化合物的是__________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏学益校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是 （ ）

    A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

    B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素

    C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    D. 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：河北省石家庄市2016-2017学年高一下学期学情反馈（一）（解析版） 题型：选择题

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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