Question

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 作储气瓶用 d E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋

【解析】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，同时生成氯化锰和水，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯气中混有氯化氢，可以通过B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl；装置B的另一个作用是：作储气瓶用；（3）要检验氯气的漂白性，可以利用有色布条。因为制取的氯气含有水蒸气，因此需要干燥氯气，选用硅胶或无水氯化钙，但不能选择碱石灰和浓硫酸。III一定是干燥的有色布条，所以正确的选项是d；（4）将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I－氧化为I2；（5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，SO32—具有还原性，可还原氯气，方程式为SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋。