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    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。


    答案　2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001

    解析　反应中碱性增强，故应有OH－生成，根据得失电子守恒有5H2＋2NO—→N2＋OH－，根据电荷守恒有5H2＋2NO—→N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NON2＋2OH－＋4H2O。v(NO)＝v(OH－)＝≈0.001 mol·L－1·min－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)

    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    明矾石

    请回答下列问题：

    (1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

    (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。

    (4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：________________________。

    (5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

    ②检查装置A气密性的方法是___________________________________________。

    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

    ④装置C的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (1)缩小体积使压强增大：__________；

    (2)恒容充入N2：__________；

    (3)恒容充入He：__________；

    (4)恒压充入He：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    B．6～10 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度(mol·L－1)

    催化剂的比表面积(m2·g－1)

    Ⅰ

    280

    1.2×10－3

    5.8×10－3

    82

    Ⅱ

    1.2×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    82

    (1)请填全表中的各空格；

    (2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

    B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

    C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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