【题目】下列递变情况中,正确的是
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
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【题目】写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制备二氧化碳气体
(2)氢氧化钡与稀硫酸反应
(3)食盐水与硝酸银溶液反应
(4)氢氧化钠溶液与硝酸的反应 .
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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-.某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A. 纯净的液氨中,pN=7
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【题目】某温度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8
D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)> 0.60 mol
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【题目】在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.平衡时Y的转化率为×100%
B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°
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【题目】有关下列能量转化的认识不正确的是( )
A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
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