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    1．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
    A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    分析 A、①装置是电解池，阳极上是活性电极；
    B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；
    C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护；
    D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．

    解答 解：A、①装置是电解池，铁做阳极，由于阳极上是活性电极，故氯离子不放电，即阳极不能生成氯气，故A错误；
    B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；
    C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；
    D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解池、原电池工作原理的应用，电极名称、电极判断、电极反应、电子流向、电解应用等基础知识，熟练掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    ②甲池中碳极的电极反应式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳极的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）
    A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质
    C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl　（6）N2
    只含有共价键的是（3）（4）（6）；既含离子键又含有共价键是（1）（5）；属于离子化合物的是（1）（2）（5）；属于共价化合物的是（3）（4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

    （1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
    （3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
    （4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
    （5）E的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
    Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：或．
    （6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．0.5 mol Cl2
    B．标准状况下3.36 L CO
    C．5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 g•mol-1）
    D．含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列反应：
    A．3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
    B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）AB．
    （2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl3是中学实验室常用的试剂．
    （1）写出氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
    （2）下列利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是D（填字母）．
    A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
    （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
    氯化铁溶液$\frac{加入过量KOH溶液}{\;}$
    ①写出生成A的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰，如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）装置F的名称是球形干燥管，其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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