练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小．

    解答 解：CO2的摩尔质量为44g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体中氨气物质的量最大，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故同温同压下，相同质量的气体，NH3的体积最大，故选B．

    点评 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．Z结构中有4个手性碳原子
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
    D．1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
    C．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（　　）
    A．有机物A属于芳香烃
    B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    C．有机物A中含有两种官能团
    D．l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式为，则合成它的单体是（　　）
    A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
    C．全氟异戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）0.1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：106g/mol．
    （2）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
    （3）1.7gNH3所含分子数与2.8g氮气所含分子数相同，与1.4g氮气所含的原子数相同．
    （4）一种硫酸溶液的浓度是a mol/L，密度是b g/cm3，则这种溶液的质量分数是：$\frac{98a}{1000b}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备正丁醚的原理如下：
    2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：
    物质密度/g•mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
    正丁醚0.769-98142 不溶于水
    实验步骤如下（装置如图所示）：
    a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．
    b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
    c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134-135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．
    d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．
    试回答：
    （1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
    （2）实验中为控制温度在134-135℃，最好选用的加热方式为③；
    ①水浴  ②砂浴  ③油浴
    （3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为③②①，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是去除反应的催化剂硫酸，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为分液漏斗，该仪器在使用前需要时行的操作是检漏．
    （4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是分水器中液面不再上升；
    （5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为50.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=$\frac{10}{3}$；
    （2）已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H2O（l）=H2O（g），△H=+44kJ/mol，则：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
    （3）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O；
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10，现将BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等体积混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案