Question

【题目】常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物质的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）= =0.002mol，

即c（SO42﹣）=0.04mol/L

n（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=0.001mol

答：原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物质的量分别为：0.002mol，0.001mol

（2）解：pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=0.1 mol/L，未知浓度的Ba（OH）2溶液中

n（OH﹣）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol

Ba（OH）2的物质的量浓度= =0.15 mol/L

答：Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

【解析】充分反应后滤液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反应完全．（1）n（SO42﹣）= =0.002 mol， n（Cl﹣）=0.1mol/L×0.050L﹣2×0.002mol=0.001 mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=0.1 mol/L
未知浓度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba（OH）2的物质的量浓度= =0.15 mol/L．