【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为 。
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
【答案】（1）Na＜S＜P＜Cl （2）极性 （3）三角锥形 sp3（4） 1∶2
【解析】试题分析：B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为ns2np3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素。
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子；
（3）PCl3中含有3个δ键，孤电子对数为
，所以分子的空间构型是平三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
（4）体心立方晶胞实际含有的铁原子个数为
，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为
，故二者含有原子数目之比为2：4=1：2。
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【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2
3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。
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【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
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【题目】下列对事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 常温下，铝与浓硫酸不反应 |
B | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
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【题目】 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） 
N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）
A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大
B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变
C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡
D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡
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【题目】有关下列说法的判断正确的是
A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质
C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应
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【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为__ __。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。
（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
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【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。
（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。
（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。
（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。
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【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
（1）气体a是 。
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。
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