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    10．除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用稀盐酸试剂．

    分析 二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应，以此解答该题．

    解答 解：二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应生成二氧化碳，则可用盐酸除去碳酸钙，可用于检验，
    故答案为：稀盐酸．

    点评 本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（　　）
    ①一OH  
    ②一CH3  
    ③-COOH  
    ④一CHO  
    ⑤一C6H5．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
    已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
    （1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
    （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有B．
    A．加压                          B．升温
    C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
    （3）若CO2和H2初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO2和H2初始投料比改为1：2，则CO2的平衡转化率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
    （1）制备莫尔盐的流程如图：

    ①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
    ②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
    （2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
    ①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ、化学平衡
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
    （2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ、电离平衡、水解平衡
    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
    （2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅲ、溶解平衡
    （1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
    （2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
    （1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能、光能，
    （2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
    （3）火力发电化学能转化为内能、机械能和电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．        的名称为2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
    C．C3H6Cl2有4种同分异构体D．   分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的结构示意图：
    C．二氧化碳电子式：D．氮气的结构式：N-N

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