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    【题目】氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 ．
    （2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是 ． 若12g NaH与水反应，转移电子的数目为 ． 请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ．

    【答案】
    （1）﹣1
    （2）H2O；3.01×1023或0.5NA； 或
    【解析】解：（1）NaH中Na为+1价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则H元素的化合价为﹣1价，所以答案是：﹣1；（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是H2O，若12g NaH与水反应，转移电子的数目为 ×NA=3.01×1023或0.5NA ， 实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为 或 ，所以答案是：是H2O；3.01×1023或0.5NA； 或 ．

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    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（保留一位小数）．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ， 能引起实验结果偏高的有（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 现每次取10.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
    请回答：
    （1）c（CO32﹣）=mol/L．
    （2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）．
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    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

    （2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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