Question

15．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，测得c（H₂O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（　　）

• A． 0～5min内，v（H₂）=0.05mol/（L•min）
• B． 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
• C． 10min时，改变的外界条件可能是减小压强
• D． 5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆）

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．若保存温度不变，则K不变，若为绝热容器，温度升高；
C．由图可知，10minc（H₂O）减小，该反应为气体体积增大的反应；
D.5～10min为平衡状态，10min～11min，若升高使平衡正向移动，反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率．

解答 解：A.0～5min内，△c（H₂O）=0.5mol/L，则△c（H₂）=0.5mol/L，可知v（H₂）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），故A错误；
B．若保存温度不变，则K不变，若为绝热容器，温度升高，该反应为吸热反应，则5min时该反应的K值可能等于或小于12min时的K值，故B错误；
C．由图可知，10minc（H₂O）减小，该反应为气体体积增大的反应，则10min时，改变的外界条件可能是减小压强，故C正确；
D.5～10min为平衡状态，10min～11min，若升高使平衡正向移动，反应速率增大，则5min时该反应的v（正）小于11min时的v（逆），故D错误；
故选C．

点评 本题考查浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、K的影响因素、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意10min改变的条件为减小压强或升高温度，题目难度不大．