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    下列实验与对应结论正确的是

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    Ag2O/Ag极发生

    还原反应

    能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si

    验证铁发生析氢腐蚀

    白色沉淀是BaSO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（ ）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）

    ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）

    A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

    A．饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

    B．饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

    C．25℃时R的溶解度为S=g

    D．饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D、用硫酸清洗锅炉中的水垢

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2 、H­2SO4

    K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．

    ②

    Cl­2 、FeBr­2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－ ．．．．．．

    Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】

    化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

    已知：

    试回答下列问题：

    （1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。

    （2）化合物C→D转化的反应条件通常是______，化合物D______（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为______。

    （3）写出E→F的转化的化学方程式_____________________。

    （4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种；

    ①属于芳香族化合物

    ②分子结构中没有甲基，但有氨基

    ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

    （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )

    A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

    B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

    C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

    D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点比N点的反应速率快

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ；

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    ②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

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