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在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中,已知其电极反应分别为

锌片:Zn-2e= Zn2+;铜片:2H+ +2e= H2↑。下列判断正确的是

A.溶液的酸性逐渐增强

B.铜片逐渐溶解

C.溶液中H+向锌片作定向移动            

D.锌片是负极并被氧化

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于
N
N
处.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
牺牲阳极的阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护法

(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,通入肼的一极为
极,该极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾.(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:
①电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

②电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表.
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选.
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.
实验方法 实验现象及结论

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1条件下平衡常数K=
2.67
2.67
(取小数二位,下同).
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值
小于1
小于1
(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V
V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

(5)甲醇可制作燃料电池.写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:填空题

(1)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于_____处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________________。
(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为______极,该极的电极反应式是______________________________,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:
①电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
②电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
(1)在常温下,碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。
写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式:_________。
(2)甲醇是目前推广车用燃料,该物质可用天然气(主要成分为CH4)合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示该反应过程中的能量变化的曲线是____(选填如图中的序号“I~Ⅳ”)。
(3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO2,选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸,其原因是 ___(选填字母代号)。
a.硫酸沸点高,属于非挥发性酸
b.硫酸具有氧化性
c.稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4
d.稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
(4)燃料电池所用燃料为可燃性气体,例如以CO为燃料就可以制作原电池,这种电池的一个电极中通入O2,另一个电极中通入CO,电解质采用的是熔融碳酸盐,由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________,如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO,那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)以下反应(或过程):①硝酸铵晶体溶于水  ②燃烧天然气  ③生石灰与水反应

④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应  ⑤Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应  ⑥锌粒和稀硫酸混合,

其中属于放热反应(或过程)的是        (填序号),写出吸热反应的化学方程式

                                                

(2)以反应2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+为原理设计一个原电池,

在方框中画出原电池的示意图(在图上标出两极材料、

正负极、电解质溶液和电子流向)。

(3)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,

能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g),一定条件下,在密闭恒容的容器中,表示

上述反应达到化学平衡状态的是         

①3υ(N2)=υ(H2)       ②υ(HCl)=4υ(SiCl4)      ③混合气体的密度保持不变

④c(N2): c(H2): c(HCl)=1:3:6

①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大          ,原因是该反应是                                             

②哪一时段的反应速率最小          ,原因是                                 

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同步练习册答案