【题目】已知元素M原子最外层电子数为2,下列判断正确的是( )
A.M一定是金属元素B.M一定是ⅡA族元素
C.M的最高化合价为+2D.M不易形成负价
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【题目】月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等,将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是( )
A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B. 3He可发生核聚变反应,这是一种化学变化
C. 月球上的3He是一种新元素
D. 钛、铁、铜元素都属于过渡元素
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【题目】相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一氯代物的数目为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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【题目】由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG.4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g.同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号、、;
(2)a、d的比值为;
(3)复盐的化学式为 . (写出计算步骤)
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【题目】氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照下图所示流程生产氨气:
(1)原料气之一氮气的工业制取方法是 , 写出氨气的工业用途(任答一点) .
(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 .
在冷却塔中对混合气体进行冷却,冷水的入口(答m或n).
(3)设备C的作用 .
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 . (试结合平衡移动原理回答)
(4)在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的 CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过80%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于(精确到小数点后一位).
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【题目】已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系
(1)写出以下物质的化学式B_____________、C____________。
(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________,D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是_________________(用离子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________________,过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl﹣+4Fe3+
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【题目】按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是
A. 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸 B. BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C. 紫色石蕊溶液、BaCl2溶液 D. 无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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【题目】元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )
A. 元素的相对原子质量增大,量变引起质变
B. 原子的电子层数增多
C. 原子核外电子排布呈周期性变化
D. 原子半径呈周期性变化
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