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    一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
    C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
    B

    试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
    点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。   
    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 
    它所对应的化学方程式为：                                                。
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：         
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
                    。
    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝          。
    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变
    A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，结合图中所给的信息填空。
    （填“＞”、“＝”或“＜”）

    ______   ______          ______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（   ）
    A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反应放热
    B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反应吸热
    C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反应放热
    D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：?
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。
    a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正（H2）=v逆（H2O）     d. c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强是开始时的1.5       
    B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
    C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC 
    D．容器内各物质的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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