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    下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D、铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能够与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳气体，从而除去水垢，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式；
    B．铜绿为碱式碳酸铜，能够与稀硫酸反应生成铜离子、二氧化碳气体和水；
    C．溶液中含有钙离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
    D．硫酸氢钠为强电解质，电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气．
    解答： 解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，原理是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．碱式碳酸铜能够与氢离子反应生成铜离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
    C．NaHCO3和CaCl2混合溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．Fe与硫酸氢钠溶液反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、BaSO4?Ba2++SO42-
    B、H3PO4?3H++PO43-
    C、Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    D、NaHS=Na++H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
    D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol氯约含有6.02×1023个微粒
    B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.02×1023
    C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量
    D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列化学反应方程式的离子反应方程式．
    ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     

    ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．
    （1）如图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能
     
    （填“升高”或“降低”），因此反应速率
     
    （填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为：1S22S22P63S23P63d9．
    （1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
     
    ，其中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）Z的单质固态时属于
     
    晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
     
    ．
    （3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是
     
    （填化学式），其主要原因是
     
    ．
    （4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
     
    ．
    （5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种方法中含有如图1下列四种物质：
    请回答下列问题：
    （1）已知：甲的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液作用显紫色，甲分子中含有两个相同的官能团且连在烃基对位．则甲的结构简式为
     
    ；
    （2）乙可以淀粉为原料制取，制取流程如图2所示（其中A-D均为有机物）：

    ①A的分子式是
     
    ，试剂X是
     
    ；
    ②反应（Ⅰ）的化学方程式为
     
    ，反应（Ⅱ）的化学方程式为：
     
    ；
    ③已知：乙进一步氧化可生成另一有机物戊，乙可与戊生成6元环状具有芳香味的化合物，请写出该6元环状化合物的结构简式：
     
    ；
    （3）丙在一定条件下可合成一种高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式：
     
    ；
    （4）丁的同分异构体有多种，请按要求写出其中一种结构简式：
     
    ；
    ①其核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积比为：6：1：1
    ②1mol该物质与足量的金属钠反应后可生成标准情况下H211.2L
    ③该物质与新制Cu（OH）2反应会有砖红色沉淀生成．

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