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    被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为

    A．30               B．28               C．26               D．24

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以其中子数分别是24、25、26、27、28，答案选A。

    考点：考查原子组成的有关判断和计算

    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    、
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
    1～100nm
    1～100nm
    范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）
    高温
    TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 
    高温
     2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    ．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省苍南县灵溪二高高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为

    A．30B．28C．26D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______、______．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为______．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在______范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）数学公式TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 数学公式 2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：______．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（    ）

    A. 甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向阴极移动

    B. 若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量为

    C. 乙装置阳极的电极反应式为

    D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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