Question

6．完全燃烧一定量的无水乙醇（C₂H₅OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO₂，消耗50mL时，生成等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（　　）

• A． 0.2Q
• B． 0.1Q
• C． 5Q
• D． 10Q

Answer 1

分析 根据CO₂与NaOH溶液反应，根据钠守恒以及生成等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.05L×6mol/L=0.3mol，根据钠守恒，n（Na₂CO₃）=0.1mol，n（NaHCO₃）=0.1mol，所以n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，
故选D．

点评 本题考查烃燃烧的有关计算，难度中等，可以根据方程式计算，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．