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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
操作现象结论
A滴加Ba(NO32生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加浓盐酸溶液产生无色无味气体,该气体通入到澄清石灰水中,变浑浊原溶液中有CO32-
C滴加氯水和CCl4,震荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D通入过量二氧化碳气体产生白色胶状沉淀原溶液中有AlO2-
A、AB、BC、CD、D
考点:常见阴离子的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:A、由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性,可能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子;
B、盐酸也可以好碳酸氢根离子反应产生二氧化碳气体;
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色;
D、通入二氧化碳气体产生白色胶状沉淀,也可能是含有硅酸根离子.
解答: 解:A、由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性,可能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,故A错误;
B、碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生二氧化碳气体,属于干扰离子,故B错误;
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故C正确;
D、通入二氧化碳气体产生白色胶状沉淀,也可能是含有硅酸根离子,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子的检验,要掌握常见离子的检验方法,注意排除其它离子的干扰.
练习册系列答案
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1体积SO2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1,则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几?

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二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取硫酸.反应之一是:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol,回答下面的问题:
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;若再向容器中放入2molO2和4molSO2,到达平衡后生成的SO3物质的量为
 
mol.
(2)恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
 
移动,恒温恒压下通入氩气平衡
 
移动.(填“正反应”、“逆反应”或“不”)
(3)某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应,上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①反应处于平衡状态的时间段是
 
 

②该温度下此反应的平衡常数是
 

③反应进行至20min时,曲线发生变化的原因可能是:
 
 (用文字表达).
(4)某温度下该反应的平衡常数K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下:
c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是:
 

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在一定条件下,反应:H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H<0在一密闭体系中达到化学平衡.
(1)请写出该反应的平衡常数表达式K=
 

(2)改变下列条件时,平衡向正向移动的是
 

A 保持压强不变,升高温度
B 保持温度不变,通入氢气
C 保持温度不变,缩小容器的体积.

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B、0.1 mol?L-1
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D、2:1:2

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下列实验操作中,完全正确的是(  )
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④往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向手心;
⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接.
A、①②④B、①④⑤
C、②③⑤D、①②③④

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