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【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.氮的固定是指将气态氮气变为固态

B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

【答案】B

【解析】

试题分析:A、氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮,故错误;B、水玻璃是硅酸钠的水溶液,用来制备硅胶和木材防火剂,故正确;C、金属分为有色金属和黑色金属,黑色金属包括铁、铬、锰三种金属,有色金属除铁、铬、锰以外的金属,故错误;D、硅胶和石灰具有吸水性,防止食物受潮,还原铁粉具有还原性,防止食物氧化,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。

1直链有机化合物A的结构简式是_________________________;

2的反应试剂和反应条件是____________________无光照无催化剂

3的反应类型是_______________________________;

4B生成C的化学方程式是_______________________________;

D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________;

5G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )

A. 甲为CXO2 B. 甲为SO2XNaOH溶液

C. 甲为FeXCl2 D. 甲为AlCl3XNaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:

(1)铝硅合金中若含有铁,会影响其抗腐蚀性能,

原因是________________________

(2)焙烧除铁反应时,Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应,写出Fe2O3反应的化学方程式: _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜的焙烧温度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,含铝微粒发生的离子反应方程式是:___________。

(4)用焦炭还原SiO2 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,当两种沉淀共存时,上层清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列举的是某化合物的组成和性质,能说明该物质肯定是有机物的是( )

A. 仅由碳、氢两种元素组成 B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成

C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D. 熔点低而且难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB是短周期元素,A2B的核外电子总数之差为8A的原子序数大于B,下列说法中正确的是( )

A. AB的原子序数之差为8

B. AB原子最外层电子数之和为8

C. AB原子最外层电子数之和为3

D. AB原子核外电子数总和可能为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e=Fe3+

C.用铂做电极,KOH溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O

D.铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应:PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42-

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